Question

(8分)在10mL含有AlO₂^－離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸， 所得Al(OH)₃沉淀質量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。

問：
(1)此溶液中同時含有____mol___   離子；
(2)用離子方程式表示MN段發生的反應是            
(3)C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO₂^-)=           
(4)點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為               mL

Answer 1

(1)0.02mol;OH^－       (2)Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O
(3)1mol  (4)60ml

試題分析：：（1）由圖可知，滴加鹽酸開始不產生沉淀，故溶液中還含有OH^-，開始加入的20mL鹽酸用于中和OH^-，由于H⁺+OH^-=H₂O，故溶液中n（OH^-）=n（H⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案為：0.02；OH^-；
（2）由圖可知，MN段是氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）由圖可知，從20mL～40mL發生的反應為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，該階段消耗的鹽酸體積為40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO₂^-）=0.01mol/.0.01L=1mol/L，
故答案為：1；
（4）由圖可知，加鹽酸到點N處，氫氧化鋁恰好完全溶解，此時溶液中陰離子為Cl^-，根據電荷守恒可知n（Cl^-）=n（AlO₂^-）+n（OH^-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此階段消耗的鹽酸的體積為0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N點滴入的HCl溶液體積共為30mL+30mL=60mL，
故答案為：60。
點評：本題考查鋁及其化合物的性質、有關圖象的化學計算等，難度中等，清楚各階段發生的反應是解題的關鍵，注意元素化合物知識的掌握。