Question

已知①H₂CO₃第一步電離常數K₁=4.4x10^-7，第二步電離常數K₂=4.7x10^-11②H₂S第一步電離常數K₁=1.3x10^-7，第二步電離常數K₂=7.1x10^-15．同溫、同濃度時，下列反應方程式不正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃+H₂S?NaHCO₃+NaHS

B．Na₂S+H₂O+CO₂?NaHS+NaHCO₃

C．2NaHCO₃+H₂S?Na₂S+2H₂O+2CO₂↑

D．2NaHS+H₂O+CO₂?Na₂CO₃+2H₂S

Answer 1

分析：相同溫度和相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強，根據酸的電離常數知，酸性強弱順序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答：解：相同溫度和相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強，強酸能夠制取弱酸，根據酸的電離常數知，酸性強弱順序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，強酸能和弱酸鹽反應，
A．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以該反應能發生，故A正確；
B．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以該反應能發生，故B正確；
C．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以該反應不能發生，故C錯誤；
D．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以該反應不能發生，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確酸的強弱與電離平衡常數的關系是解本題關鍵，難度中等．