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鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應,紅熱時,卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規模生產鈦的方法是:

第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為___________________________________________________________________,該反應的還原劑是__________________________。

第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

寫出此反應的化學方程式:__________________________________________________。

解析:因為鈦①常溫時不與非金屬、強酸反應,②紅熱時可與常見非金屬單質反應,可類比一般不活潑金屬氧化物,選用碳作還原劑制得金屬,金屬與Cl2生成氯化物。兩反應合并的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

第二步:(1)Mg為活潑金屬在氬氣作為保護氣的環境中還原TiCl4:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。(2)還原出的Ti與Mg混合,分離時用強酸,因鈦不與強酸反應,所以可將上述產物溶于過量的鹽酸中,然后過濾洗滌,即可得到純凈鈦。

答案: TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO     C

2Mg+TiCl42MgCl2+Ti


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鈦(Ti)因為具有神奇的性能,越來越引起人們的關注。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應。紅熱時,卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中的一種含鈦礦石,稱金紅石(TiO2)。目前大規模生產鈦的方法是:第一步,將金紅石、碳粉混合,在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______________________________,還原劑是_____________________。第二步,在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。此反應的化學方程式為_______________________________________,簡述由上述所得產物獲得金屬鈦的步驟:___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2012年蘇教版高中化學選修1 3.1 應用廣泛的金屬材料練習卷(解析版) 題型:填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注,是航空、軍工、電力等方面的必需材料,被譽為“空間金屬”和“深海金屬”。

(1)鈦和鈦的合金具有很多優良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工,鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能,下列用途不切合實際的是________。

A.用來做保險絲                         B.用于制造航天飛機

C.用來制造人造骨                        D.用于制造船舶

(2)常溫下鈦不和非金屬、強酸反應。紅熱時,卻可與常見的非金屬單質反應。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2),目前大規模生產鈦的方法是:

第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式:______________________,該反應的還原劑是 ________________________________________________________________________。

第二步:在氬氣的氣氛中,用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

簡述由上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟____________________。

 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越受到人們的關注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應,紅熱時,卻可以與常見非金屬單質反應。鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中有一種含鈦礦石稱金紅石(TiO2),目前大規模生產鈦的方法是: 
(1)第一步:金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制取TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為___________________,該反應的還原劑是___________。   
(2)第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。   
寫出此反應的化學方程式____________________。   
如何由上述所得產物獲取金屬鈦?簡述步驟并寫出有關反應的化學方程式:________。

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下鈦不能與非金屬、強酸反應,紅熱時,卻可與常見的非金屬單質反應,鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一--金紅石(主要成分是TiO2)。目前大規模生產鈦的方法是:
(1)第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______________________,該反應的還原劑是____________。
(2)第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件與TiCl4反應制得金屬鈦。
①寫出此反應的化學方程式________________________________。
②簡述由上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟:_______________________________。

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