Question

【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

Answer 1

【答案】

(1)NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-

(2)M(3)ab；

【解析】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-，因此P點pH＜7，故答案為：NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-；

(2)M點，溶質為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解，促進水的電離，Q點溶質為一水合氨、硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點，故答案為：M；

(3)a. M點溶質為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+) ＞ c(NH4+)，正確；b. N點溶液呈中性，根據電荷守恒，c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42-)，正確；c. Q點溶質為等物質的量一水合氨、硫酸鈉，根據物料守恒，2c(NH4+) +2 c(NH3·H2O) = c(Na+)，錯誤；故選ab。