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18．利用化學反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可以設計出一種原電池．該原電池工作時（　　）
A．Fe 為正極B．Cu 為負極
C．負極上發生氧化反應D．正極上發生氧化反應

分析 根據Fe+CuSO4═FeSO4+Cu結合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上失電子發生氧化反應；正極上得電子發生還原反應．

解答 解：根據金屬活動性順序表知，鐵比銅活潑，結合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上電極材料失電子變成離子進入溶液，發生氧化反應；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質，反應還原反應；所以ABD錯誤，C正確，故選：C．

點評 原電池的設計思路：
1、根據反應方程式確定活潑性不同的兩個電極；
2、根據反應方程式確定電解質溶液；
3、形成閉合回路；
4、能自發進行氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液�、�0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的飽和溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1．
（4）若①與④溶液等體積混合，所得溶液離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固體，調至pH=13，則鎂離子濃度為5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在該溫度下的溶度積常數為5.6×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d104s1．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（3）QR2分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學式：N2O（或CS2等）．
（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質中一種更穩定，原因是O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩定；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體．
（5）據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業生產中，可能用到上述原料的是（　　）
①煉鐵　②煉鋼　③從海水中提取鎂�、茕X的冶煉⑤制水泥�、拗撇ＡА、咧破追邸、酂铺沾桑�
A．①②⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方法或試劑不能鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．點燃B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A． 二溴乙烷B．　1-甲基-1-丙醇
C． 4一甲基-戊烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C25H44O．一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H48O2．生成這種膽固醇酯的酸是（　�。�
A．C6H5COOHB．C6H13COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，只用溴水就能鑒別的一組是（　�。�
A．己烯、苯、苯酚B．四氯化碳、硝基苯、乙醇
C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法符合工業實際的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅板作陰極
B．冶金工業中，常用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬
C．工業上采取把氯氣通入燒堿溶液的方法生產漂白粉
D．玻璃、水泥、高溫結構陶瓷均為傳統硅酸鹽工業產品

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同步練習冊答案
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