Question

對于有氣體參加的反應，下列措施均能加快反應速率，其中不是因為增大反應體系活化分子百分數而加快反應速率的是（　　）

A．縮小體積以增加反應體系的壓強

B．保持體積不變，增大反應物的濃度

C．升高反應體系的溫度

D．加入催化劑

Answer 1

分析：A、縮小體積以增加反應體系的壓強能增大單位體積活化分子的數目，可以加大物質的濃度；
B、增大反應物的濃度能增大單位體積活化分子的數目，可以加快反應速率；
C、升高反應體系的溫度可以增大反應體系中活化分子的百分數，加快反應速率；
D、催化劑可以降低反應的活化能．

解答：解：濃度與壓強可增大反應體系中單位體積活化分子的數目，則反應速率加快；溫度與催化劑可增大反應體系中活化分子的百分數．
A、改變氣體的壓強，可增大反應體系中單位體積活化分子的數目，故A正確；
B、改變氣體物質的濃度，增大了反應體系中單位體積活化分子的數目，故B正確；  
C、改變氣體的溫度，提供能能量，有效碰撞的機會增大，增大了反應體系中活化分子的百分數，故C錯誤；  
D、加入催化劑，降低了反應所需的活化能，增大了反應體系中活化分子的百分數，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積等對反應速率的影響即可解答，難度不大．