Question

將0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列關于該混合烴說法正確的是（　�。�

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定沒有甲烷

D．可能有乙炔

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算7.2克水的物質的量，根據n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質的量，根據H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，據此判斷．

解答：解：兩種氣態烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水，
7.2克水的物質的量為

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
平均分子組成中H原子數目為：

0.4mol×2

0.2mol

=4，
6.72L二氧化碳的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol
平均分子組成C原子數目為：

0.3mol

0.2mol

=1.5，
故該混合烴的平均分子式為C_1.5H₄，
根據C原子可知，該烴一定含有CH₄，根據H原子可知，另一烴的分子中H原子數目為4，故ACD錯誤、B正確．
故選B．

點評：考查有機物分子的推斷，難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．