Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、向CH₃COONa溶液中加入適量的CH₃COOH，得到pH=4的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④NH₃?H₂O中，NH₄⁺濃度大小順序正確的是③＞①＞②＞④
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、電荷守恒，得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
B、向CH₃COONa溶液中加入適量的CH₃COOH，溶液呈酸性，說明以醋酸的電離為主，所以離子溶液大小的順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
D．電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

3

c（Na⁺）．

解答： 解；A、電荷守恒，得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、向CH₃COONa溶液中加入適量的CH₃COOH，溶液呈酸性，說明以醋酸的電離為主，所以離子溶液大小的順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、①NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱； ②CH₃COONH₄中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，③NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子水解； ④NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較小； 所以銨根離子濃度大小順序是：③①②④，故C正確；
D．電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

3

c（Na⁺），則3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）═2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．