【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質量是98g
D.1摩爾氫的質量是2g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
(1) 根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。
(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。
(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)
(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規格的量筒，應選用規格為_______的量筒進行實驗。
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【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子
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【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種
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【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則該電池在充電時,陽極的電極反應式_________________放電時負極反應的物質是__________________。
(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是__________
A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
B．第一次平衡時，左室內壓強一定小于石室
C．第二次平衡時，SO3的物質的量分數比第一次平衡時右室的SO3的物質的量分數大
D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2物質的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)
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【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續攪拌3小時，植物粉的作用是_____。
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5~5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是_____；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。
（3）制備：在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____；該反應的化學方程式為_____；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，洗滌的操作方法是_____。
（4）計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。___________________
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗萬案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：
已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_____________________________。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. NH3 + HCl ＝NH4Cl
B. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O
D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素。
（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。
（2）E單質的顏色是_______________。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。
（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________________。
（5）F的元素符號是_____________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是___________，酸性最強的化學式是_____________，氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是______________。
（8）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____________________________。
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