Question

15．將20mL2mol/LFeCl₃溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反應后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質量是（　　）

• A． 3.20g
• B． 10.22g
• C． 12.62g
• D． 13.70g

Answer 1

分析 先根據n=cV分別計算出兩溶液中含有氯化鐵、氫氧化鈉的物質的量，然后根據反應3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl判斷過量情況及反應產物；蒸干灼燒反應后溶液，氫氧化鐵轉化成氧化鐵，氯化鈉和氫氧化鈉不變，據此結合質量守恒定律計算出最后得到固體的質量．

解答 解：20mL2mol/LFeCl₃溶液中含有氯化鐵的物質的量為：2mol/L×0.02L=0.04mol，
30mL6mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：6mol/L×0.03L=0.18mol，
根據反應3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl可知，0.04mol氯化鐵完全反應消耗NaOH的物質的量為：0.04mol×3=0.12mol，顯然NaOH過量，反應后得到物質為：0.04mol Fe（OH）₃、0.12molNaCl和剩余的0.06molNaOH，
將反應后溶液蒸干并灼燒，最后得到固體為0.02mol氧化鐵、0.12molNaCl和剩余的0.06molNaOH，
所以最后得到固體的質量為：160g/mol×0.02mol+58.5g/mol×0.12mol+40g/mol×0.06mol=12.62g，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，根據反應正確判斷反應產物為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．