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100mL濃度為2mol?L-1的硫酸與過量鋅粒反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是        。
A．加入適量的6mol?L-1的硫酸B．將鋅粒改為鋅粉C．加入適量的KCl溶液D．升高溶液溫度E．加入適量硫酸銅
BDE (2分，錯一個扣1分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是
組號
溫度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
體積
濃度
體積
濃度
體積
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．參加反應的物質的性質B．加入的催化劑的性質
C．溫度和壓強D．各反應物、生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學反應速率的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
A．溫度 B．催化劑C．反應物的接觸面積 D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是
A．化學反應速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
C．SO2轉化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分數乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列因素中，對反應Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不產生顯著影響的是
A．濃度　　B．溫度　　C．壓強　　D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發生反應2NO2 N2O4    △H＜0，以下說法正確的是                     (      )
A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）
B．反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）＜v（B）
C．兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同
D．反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（A）＞p（B）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應物分子中活化分子的百分數的是
A．降低溫度B．使用催化劑C．增大壓強D．增加濃度

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同步練習冊答案
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