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6．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸
B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料
C．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

分析 A、二氧化硅與氫氟酸反應；
B、氧化鐵是紅棕色固體；
C、次氯酸有強氧化性；
D、鈉與硫酸銅溶液反應時先與水發生反應．

解答 解：A、二氧化硅與氫氟酸反應，所以不能用玻璃容器盛裝氫氟酸，故A錯誤；
B、氧化鐵是紅棕色固體，所以可用于作油漆紅色涂料，故B正確；
C、次氯酸有強氧化性，而不是酸性，故C錯誤；
D、鈉與硫酸銅溶液反應時先與水發生反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查二氧化硅的性質、消毒劑、鈉與硫酸銅溶液的反應等，難度不大，注意鈉與硫酸銅溶液反應時先與水發生反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
C．向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．制取漂白粉的化學方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2與H2SO4反應：H++OH-=H2O
C．鐵與醋酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．NaHCO3與NaOH反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　　）
A．銅器出現銅綠B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水
C．禁止用工業酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、葡萄糖都是無色溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發生取代反應；
②溴與乙醛發生加成反應；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-的物質的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發生取代反應還是發生氧化反應，溶液的酸性均增強．
（3）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發生取代反應．
（4）小吳同學設計如下實驗方案：
①按物質的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體1.88g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時的現象為溶液呈血紅色；
（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，濃度基本保持不變的離子是（假設溶液體積無變化）NO3-；
（3）用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是B
①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀  
⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀      ⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比不可能出現的是（　　）
A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

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同步練習冊答案
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