Question

【題目】如圖有關圖示分析正確的是（ ）

A. 如圖a所示,集氣瓶內充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后，焼杯中的水會迸入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當S閉合后,當b為NaOH溶液,X極附近產生白色沉淀時,電子從X極流入M

C. Pt內電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A.生成的一氯甲烷不溶于水；B.X為鐵棒,X極附近產生白色沉淀時,可以知道Fe為陽極失去電子,電子從負極流向正極；C.通過0.2mol 電子時生成0.1molY,則應該是氫離子放電,而N3+不放電,氧化性最弱；D.由圖可以知道,反應熱=946+498-2×632=180 kJ·mol-1；以此來解答。

因為甲烷與氯氣的反應中可能產生一氯甲烷氣體,而一氯甲烷不溶于水,則水不可能充滿集氣瓶,A錯誤；X極附近產生白色沉淀，這說明X電極是鐵電極，與電源的正極相連,作陽極失去電子轉化為亞鐵離子,因此電子從X極流入a，B正確；根據圖象可以知道通過0.10mol電子時產生0.1molY,這說明應該是M+放電.再通過0.2 mol電子時生成0.1molY,則應該是氫離子放電,所以離子氧化能力M+>N3+>H+,C錯誤；圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,氮氣含有三鍵,鍵能大于氧氣中鍵能,則N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,反應熱=946+498-2×632=180 kJ·mol-1，所以熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1，D錯誤；正確選項B。