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已知空氣一鋅電池的電極反應為：鋅片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，

石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。據此判斷鋅片是

A．負極，并被氧化         B．負極，并被還原

C．正極，并被氧化   D．正極，并被還原

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯氨（N2H4）．聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
（1）火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫出液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：
 
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（2）如圖1所示是一個電化學過程示意圖．
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①鋅片上發生的電極反應是
 
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②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是
 
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（4）1998年希臘亞里士多德大學的Mamellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電解法合成氨，其實驗裝置如圖2所示，該裝置中陽極可以產生H+，則陰極的電極反應式為
 
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