【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y2Z 反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數．下列敘述正確的是（ ） 
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X，Y，Z均為氣態
C.X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態
D.上述反應的正反應的△H＞0
【答案】CD
【解析】解：A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，故A錯誤；B．如X、Y、Z均為氣態，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數，則X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態，故C正確；
D．由A可知，正反應吸熱，△H＞0，故D正確．
故選CD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，它們在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則反應②的離子方程式為_______________________，由此判斷實驗室保存C的水溶液應加入____________（填試劑名稱），3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應轉移的電子數為_______。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______________________。
（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應③中氧化產物和還原產物的質量比為______________。
（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，現有120gB和C的混合物，充分加熱后測得剩余固體質量為89g，則混合物中B的質量分數為_______
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【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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【題目】下列敘述中正確的是
A.含金屬元素的離子一定都是陽離子
B.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D.金屬原子失電子越多，其還原性越強
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.氨水中加酸，NH 
的濃度增大
B.合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的溫度
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【題目】鋅-空氣電池（原理如右圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發生氧化反應
B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 該電池放電時OH-向石墨電極移動
D. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連
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【題目】有四種原子①
H ②
Cl ③
Cl ④
Na。
（1）上述原子中互為同位素的是__________________（填序號）。
（2）①和②形成的化學鍵是__________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
（3）能與②形成離子鍵的是__________________（填序號）。
（4）④的原子結構示意圖是______________________。
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②碘與CCl4溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
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