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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a._____________________ b. __________________

(2)若利用此裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 ________ ,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在______________處。冷凝水由__________(填fg 口通入,_____ 口流出。

(3)進行蒸餾操作時,需在a裝置中加入__________________,目的_________________

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 酒精燈 蒸餾燒瓶支管口的下沿處 g f 沸石 防止暴沸

【解析】

1a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,

故答案為:蒸餾燒瓶,冷凝管;

2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,必須用酒精燈,溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口,冷凝管下口是進水口,上口是出水口,
故答案為:酒精燈,蒸餾燒瓶支管口,gf

3)進行蒸餾操作時,為了防止液體暴沸通常會放幾片碎瓷片或沸石,

故答案為:沸石;防止暴沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質均含有某種常見元素,AG為非金屬單質,A常溫下為褐色固體,G為空氣的主要成分之一;D常溫下為無色液體,CE常溫下均為無色氣體,E是形成酸雨的元兇,相對分子質量是G2倍;常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。

(1)寫出B物質的化學式_________________

(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色,說明它具有____________性。

(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________

(4)寫出反應的化學方程式_______________________________________

(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據如圖所示的實驗裝置,回答下列問題:

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

(2)證明SO2具有漂白性的現象是 ,再加熱該溶液,現象是

(3)裝置③中的現象是 ,證明SO2具有

(4)裝置④的作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變為紅褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是(

A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖容器底部是培養基,其中含有植物生長所需的全部養分,如果有人在配制培養基的礦質元素中使用了NH4NO3KNO3CaCl2·2H2OMgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補充這種元素,應添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(COH2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優點,是我國一項擁有自主知識產權的世界首創技術,制備過程如下:

反應 I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1

反應 II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1

反應 IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=c kJ·mol-1

1)請寫出煤基合成氣[n(CO)n(H2)= 12]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式:__,該反應在較低溫條件下能自發進行,則ΔH___0(”)

2)一定溫度下,在2L的密閉容器中投入物質的量均為0.4molCOCH3ONO發生反應II10min達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____

a.CO的質量不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內生成CONO的物質的量相等

d.COCH3ONO的濃度比不再變化

②若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分數與原平衡時相比__(增大”“相等”“減小不能確定”)

③若該反應H0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____(填字母)。

a. b.

c. d.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)積極保護生態環境可實現人與自然的和諧共處。

①下列做法會加劇溫室效應的是__________(填字母)。

a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風力發電

②下列防治“白色污染”的正確方法是_____________(填字母)。

a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢舊塑料 c.直接填埋廢舊塑料

③為減輕大氣污染,多個城市已禁止燃放煙花爆竹。“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____(填字母)。

(2)合理使用化學知識可提高人們的生活質量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。

①在上述牙膏成分中,屬于防腐劑的是_______________

②甘油的結構簡式為____________;油脂水解可生成甘油和_____________

③氟化鈉(NaF)可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應,生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F],從而達到防治齲齒的目的。寫出該反應的化學方程式:____________________

(3)創新發展材料技術科推動人類社會的進步。

①石墨烯(見下圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的______________性。

②基礎工程建設中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________;在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是___________

③新型戰斗機常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫下焦炭和石英反應可制得SiC,石英的化學式為________________;高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同時還生成CH4和一種常見酸性氣體,寫出該反應的化學方程式:____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。制取實驗完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產生氣體。下列說法不正確的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性:K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優良的水處理劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以HO2形式存在。現以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2,下列說法不正確的是(

A.電解過程中,電子的流向由a→d→c→b

B.電池的正極反應為:HO2+2e+H2O=3OH

C.電解時,消耗5.4gAl,則產生標況下2.24L N2

D.電極c是陽極,且反應后該電極區pH減小

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同步練習冊答案
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