Question

⑴反應Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數為K1；反應Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反應CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

① 該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是_________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1