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(6分)已知C為貴重金屬單質，下圖中所有物質除C外含有的元素都是短周期元素，其中部分反應物或生成物省略，X是室內裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是一種強堿。
 
回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B       、C          、G          ；（3分）
(2)寫出反應④的化學方程式                                            。（1分）
(3)寫出反應②的離子方程式：                                          。（1分）
(4)用惰性電極電解A溶液，生成4.32gC的同時析出氣體在標準狀況下的體積是     升。（1分）
(6分)（1）HNO3（1分）、Ag(1分)、 [Ag(NH3)2]OH（1分）
　　（2）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（1分）
（3）HCHO+4Ag(NH3)2++4OH－→CO32－+4Ag↓+2NH4++6NH3+2H2O
或HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－→HCOO－+2Ag↓+NH4++3NH3+H2O（1分）
（4） 4Ag~O2   (4.32g/108g·mol—1)÷4×22.4L·mol—1 =" 2.24L " ;  2.24L（1分）
由C為貴重金屬單質，X是室內裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一入手，猜測為Ag和HCHO
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙均能反應（相對分子質量甲<乙）轉化關系如圖（反應條件略去），元素E形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                              。
（2）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為         ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為               。
（3）將X、W與D2按1∶1∶n的物質的量之比通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=   ，寫出反應的化學方程式                                         。
（4）化合物ED2與元素B形成的某種單質晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應。若反應中B的單質被破壞1 mol共價鍵，則參加反應的化合物ED2的質量為          g。
（5）元素B的另一種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，則12 g該晶體中含有              NA個正六邊形。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
一定條件下，物質A~E轉化關系如右圖，其中A為單質，常溫下E為無色溶液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是             ；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是        。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是         ；a molA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物質的實驗方法是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。

已知：①常溫下，D、F、G為氣體；C是日常生活中的常見金屬；
②K的應用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；
③E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁。
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：                   ；
（2）寫出化學式：X                   、Y                   ；
（3）寫出C與KOH液反應的化學方程式：                   ；寫出H的稀溶液與I反應的離子方程式：                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，前者是單質，后者是氧化物的是
A．尿素、赤鐵礦石　　　　　　　　　　　　
B．金剛石、水
C．液氧、氯酸鉀
D．汞、碘酒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是
 
X
Y
 
Z
 
 
W
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形
B．Z與Y元素形成的化合物熔點很高
C．W單質分子間作用力較大，加壓時易液化
D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
A．Na, K, RbB．N, P, As
C．Si, P, ClD．O, S, Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y的元素符號是　　　　　
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵，中心原子雜化軌道類型       ；在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。此反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：
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同步練習冊答案
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