Question

已知固體混合物A由NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計(jì)算和推理回答下列問題：
（1）取A與足量的鹽酸反應(yīng)
①若固體混合物A的物質(zhì)的量n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有

 

種．
②若若固體混合物A的質(zhì)量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是

 

、

 

、

 

．（填化學(xué)式，可以不填滿，也可以補(bǔ)充）．
（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10．Og，則n（A）=

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn),有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,計(jì)算題

分析：（1）①若固體混合物A的物質(zhì)的量n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，只要混合物中C原子的物質(zhì)的量為定值即可；
②若若固體混合物A的質(zhì)量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則混合物中各物質(zhì)的式量相同；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子守恒計(jì)算A．

解答： 解：（1）①若固體混合物A的物質(zhì)的量n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，只要混合物中C原子的物質(zhì)的量為定值即可，已知NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質(zhì)中均含有一個(gè)碳原子，當(dāng)任意兩種物質(zhì)混合時(shí)碳原子的物質(zhì)的量均相同，則任意兩種混合而成與鹽酸反應(yīng)生成的氣體均相同，所以NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質(zhì)任意兩種混合時(shí)可以形成6種組合；
故答案為：6；
②若若固體混合物A的質(zhì)量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則混合物中各物質(zhì)的式量相同，NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質(zhì)中MgCO₃，NaHC0₃的式量均為84，KHC0₃，CaC0₃的式量均為100，所以若若固體混合物A的質(zhì)量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是MgCO₃、NaHC0₃，KHC0₃，CaC0₃；
故答案為：MgCO₃、NaHC0₃；KHC0₃，CaC0₃；
（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10．Og，A受熱分解生成二氧化碳則含有NaHCO₃或KHC0₃，n（CaCO₃）=

m

M

=0.1mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，則Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，NaHCO₃為0.2mol，0.1molNa₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳，則說明原混合物中只含有碳酸氫鹽一種，其物質(zhì)的量為0.2mol；
故答案為：0.2．

點(diǎn)評：本題考查了碳酸鹽的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意把握碳酸鹽和碳酸氫鹽性質(zhì)的差別，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．