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【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下:

回答下列問題:

中所含官能團的名稱為_____________

的結構簡式為______________________。

、的反應類型分別是______________、______________

的化學方程式為___________________________

滿足下列條件的E的同分異構體有________不考慮立體異構。

含有一個六元碳環環上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________

參照上述合成路線,以1,丁二烯和為原料無機試劑任選,設計制備的合成路線_______________。

【答案】碳碳雙鍵、羧基 取代反應或水解反應 取代反應 +2KOH+2C2H5OH 12

【解析】

根據反應條件可以分析,是醇的溴代,是鹵代烴的取代反應,是酯的水解,則根據E的結構可以推出D為:C為:,B為:A為:,是脫羧反應,脫去一個羧基,據此解答。

中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基;故答案為:碳碳雙鍵、羧基;

由分析可知A的結構簡式為:,

故答案為:

是酯的水解、是羧基轉化為酰氯,反應類型均為取代反應,

故答案為:取代反應或水解反應、取代反應;

的轉化是酯在堿性條件的水解,化學方程式為:,

故答案為:;

的分子式為:,不飽和度為3,含有一個六元碳環環上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基,根據不飽和度可知環應是環己烷的結構,除去2個羧基,則另一個取代基是丙基,注意丙基有正丙基和異丙基兩種。2個羧基在環己烷上的位置關系有:、,3種情況下,丙基的位置分別有:2、31種,共6種,則兩種丙基共有12種位置關系。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為:,

故答案為:12;;

類比流程圖中可知,以1丁二烯和為原料無機試劑任選,設計制備的合成路線為:,

故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移

D. 充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+1O2

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元素

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A

所有單質中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態原子中只有3個能級,有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負性最大的元素

G

最外層只有一個電子,內層填滿電子

1E元素在周期表中的位置是______F元素原子最外層電子排布式為______,BD2的立體構型為______。

2)由D、E、F三種元素形成的一種常見物質的水溶液顯堿性,用離子方程式表示其顯堿性的原因:______。

3)氫化物穩定性:B______D;最高價氧化物對應的水化物酸性:C______F(>”)

4)每個B2A4分子中含有______σ鍵,______個π鍵。

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【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3,下列說法正確的是(

A.該原子的核外電子排布圖為

B.該原子核外有3種能量不同的電子

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D.該原子核外最外層電子占據3個原子軌道

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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知:25、101kPa,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________

(2)CO2H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(:T1、T2均大300) 。

①合成甲醇反應的△H__________(“>”、“<”“=”)0。

②平衡常數的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數__________(“>”、“<”“=”)溫度為T1時的平衡常數。

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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產過程中產生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:; 完成下列填空:

如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱.

已知分子結構相似,的電子式是 ______ 熔點高于,其原因是 ______

提取的中含少量將產品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發結晶,得到工業氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質量分數為 ______ 保留3位小數

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發過程中有少量液體濺出,則測定結果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

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C.質量:④<<<D.氫原子數:②<<<

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