【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
【答案】C
【解析】
試題分析：①氫離子提供空軌道，N2H4氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵；②甲烷中碳原子滿足8電子穩定結構，氫原子滿足2電子穩定結構，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；③OH-電子式為
，無空軌道，OH-不含有配位鍵；④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵；⑤Fe3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Fe(CO)3含有配位鍵；⑥SCN-的電子式
，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，Fe(SCN)3含有配位鍵；⑦H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵；故選C。
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【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：
提示：①
不能最終被氧化為－COOH；
②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。
（2）D→E的化學反應類型為____________反應。
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。
（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。
（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。
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【題目】在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：
(1)該鹽酸的溶質質量分數是多少？
(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？
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【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據
下列有關敘述正確的是
A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則其化合物的電子式
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【題目】(2017·北京市第四中學高一上學期期末考試)Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
Ⅱ．實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增， a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的比值為2∶1
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X
D. 由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物
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【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉移電子的物質的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應②)
(2)寫出脫硫過程發生主要反應的化學方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
①陰極的電極反應式是__________________________。
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是________________________。
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【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如右。據圖回答：
（1）作正極的是__________。
（2）負極的電極反應是_____________________________
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是_______________________。
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【題目】工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”。
I．工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科學實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）：
回答下列問題：
（1）該反應在______條件下能自發進行（城編號）。
A．高溫 B．低溫 C．任何溫度
（2）該反應在0 ～8 min內CO2的平均反應速率是_______。
（3）該反應的平街常數K=______________。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應條件下平衡常教為K，虛線I對應條件下平衡常數為K1，盛線II對應條件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是______。
II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：
（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
（2）25℃時，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的
pH=6，那么混合液中
=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。
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