Question

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是（　　）

    A．0.3 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和的總的物質(zhì)的量為0.9 mol

    B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L^-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其溶度才是1 mol·L^-1

    C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同

    D．10 ℃時，0.35 mol·L^-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L^-1

Answer 1

解析：A選項沒有指明溶液的體積，故溶液中Na⁺和總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。

    B選項中，雖然強調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是22.4 L的氨氣沒有指明是標準狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 mol·L^-1。

    C選項中，當(dāng)Na⁺與的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)化學(xué)式中K⁺與，Na⁺與Cl^-的比例關(guān)系，c（K⁺）∶c（Cl^-）=2∶1。

    D選項中，對于10 ℃時0.35 mol·L^-1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D正確。

答案：D