Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數為 0.1NA

B．25℃時， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

C．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5 NA

D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA

Answer 1

A

解析試題分析：A、Cl₂與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H₂O，Cl₂與電子轉移數目的對應關系為：Cl₂ ~ e?，所以0.1molCl₂常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數為 0.1N_A，正確；B、沒有指明溶液的體積，無法求算離子數目，錯誤；C、O₂²?為1個離子，所以0.25mol Na₂O₂中含有的陰離子數為0.25 N_A，錯誤；D、S²?發生水解反應，所以1L0.1mol·L^-1的硫化鈉溶液中硫離子數目小于0.1N_A，錯誤。
考點：本題考查 阿伏伽德羅常數的應用。