Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是(    )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

Answer 1

AC

解析：本題主要考查強、弱電解質的判斷依據。強、弱電解質的本質區別在于：在水溶液中是否完全電離，是否存在電離平衡。HCl溶于水完全電離，而CH₃COOH溶于水存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水該平衡向右移動，H⁺物質的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H⁺)相同；加CH₃COONa時，CH₃COONa作為強電解質在溶液中完全電離，使c(CH₃COO^-)增大，上述平衡向左移動，c(H⁺)降低，pH變大，而鹽酸中加NaCl后pH基本不變，故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發性，D只說明反應開始時，兩溶液中c(H⁺)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無關，故B、D不符合題意。