Question

【題目】下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )

A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)

D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結合，造成鹽溶液呈酸堿性

Answer 1

【答案】C

【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A項正確；溶液顯酸性則一定有c(H＋)>c(OH－)，故B項正確；根據水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故顯堿性，C項錯誤；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結合生成弱電解質，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D正確。