Question

10．阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為 N_A
• B． 4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數與4.2g氮氣中所含的原子個數不相等
• C． 常溫常壓下，11.2LNH₃所含的原子數目為2N_A
• D． 常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為3 N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液態；
B、求出二氧化碳和氮氣的物質的量，然后根據二氧化碳為三原子分子而氮氣為雙原子分子來分析；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、臭氧由氧原子構成．

解答 解：A、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、4.4g二氧化碳和氮氣的物質的量為0.1mol，而二氧化碳為三原子分子，故0.1mol二氧化碳中含有0.3N_A個原子；4.4g氮氣的物質的量n=$\frac{4.4g}{28g/mol}$=0.16mol，而氮氣為雙原子分子，故0.16mol氮氣中含0.32N_A個原子，故B正確；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氨氣的物質的量小于0.5mol，則含有的原子個數小于2N_A個，故C錯誤；
D、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為3mol，個數為3N_A個，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．