Question

50 mL 18 mol·L^-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為 …

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A.等于0.9 mol                              B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

C.等于0.9 mol                               D.小于0.45 mol

Answer 1

D

解析:

題中包含了一個隱含條件：18 mol·L^-1的H₂SO₄為濃硫酸。銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，當銅將濃硫酸消耗到一定量時，硫酸由濃變稀，反應也就停止了，故生成的SO₂即被還原的硫酸總是小于理論值。

    由化學方程式Cu+2H₂SO₄(濃）====CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知：2 mol的H₂SO₄參加反應，被還原的H₂SO₄為1 mol。若0.05 L×18 mol·L^-1=0.9 mol H₂SO₄都參加反應，被還原H₂SO₄應為0.45 mol。但在題中所給條件下，隨反應進行，H₂SO₄的量減少，硫酸由濃變稀了，稀硫酸不能氧化銅，亦即0.9 mol H₂SO₄不可能完全與銅反應。故答案為D。