Question

17．在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應：aA（g）+bB（g）?xC（g），達到化學平衡后符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（　　）

• A． 反應物A的轉化率
• B． 平衡混合氣中物質B的百分含量
• C． 平衡混合氣的密度
• D． 平衡混合氣的A的體積分數

Answer 1

分析 根據“先拐先平數值大”知，溫度T₁＞T₂，壓強P₂＞P₁，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x．

解答 解：根據“先拐先平數值大”知，溫度T₁＞T₂，壓強P₂＞P₁，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x．
A．升高溫度平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率減小，增大壓強平衡正反應方向移動，A的轉化率增大，符合圖象，故A正確；
B．升高溫度平衡逆向移動，B的含量增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B的百分含量減小，與圖象不相符，故B錯誤；
C．混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；
D．升高溫度平衡逆向移動，A的體積分數增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的體積分數減小，與圖象不相符，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的變化圖象題目，題目難度中等，利用“先拐先平數值大”原則與“定一議二”原則分析解答，注意曲線的變化趨勢把握平衡移動物理量的變化．