Question

物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質的量濃度為（ ）
A．0.01 mol?L^-1
B．0.017 mol?L^-1
C．0.05 mol?L^-1
D．0.50 mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此來計算．
解答：解：設NaOH和HCl的物質的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，
則=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的計算，明確混合后pH=12為堿過量是解答本題的關鍵，并注意pH與濃度的換算來解答，題目難度不大．