常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a與b的關系是：a＜b
C．E點對應離子濃度由大到小的順序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作指示劑
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不
能對二者進行鑒別的是( )
A．利用銅絲燃燒法 B．利用質譜法 C．利用紅外光譜法 D．利用核磁共振氫譜
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于常見有機化合物的說法中，不正確的是
A．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同
B．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
D．葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項中表達正確的是
A．F－的結構示意圖：
B．CO2的分子模型示意圖：
C．CSO的電子式：
D．HClO的結構式：H—Cl—O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。
（1）已知：CO(g)+
O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=____________________。
（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如乙圖所示。
①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=__________（用a和V表示）
③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是__________。（填寫相應字母）
A．使用高效催化劑B．降低反應溫度
C．增大體系壓強D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
E．向體系中再充入amolCO與2amolH2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電化學原理的說法錯誤的是（ ）
A．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
B．給手機電池充電時，應該將電源的正極與電池的正極相連
C．電化學腐蝕與化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被氧化的過程
D．電鍍時，通常把電鍍的金屬制品作陽極，把鍍層金屬作陰極
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I．已知：反應
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
，它所對應的化學方程式為：
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
A(g) + 3B(g)
2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請完成下列問題：
①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是 （填序號）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉化率相等
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為： ，用氮氣表示的反應速率為： 。
②保持①中的溫度和容積不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質的量，若反應達平衡后，混合氣體中NH3的體積分數與①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，則b= ，在此情況下反應起始時將向 反應方向進行。
③保持①中的溫度和容積不變，若按下列四種配比作為起始物質，達平衡后容器內N2的轉化率大于①中的是 。（填序號）
A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3
（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時，負極的電極反應式為 。
②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960 mL。放電完畢后，電解質溶液中的溶質是 電解質溶液中各離子濃度的大小關系為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物
的說法中不正確的是( )
A．所有的碳原子在同一個平面上
B．水解生成的有機物可與NaOH溶液反應
C．不能發生消去反應
D．能夠發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是（ ）
A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：R ＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q
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