Question

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na₂SO₄轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO₄，如：KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl、Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH、K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)除雜原則，總體思路是先沉淀再過濾，KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鉀要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．

解答 解：KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入氫氧化鉀，發(fā)生：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入氫氧化鋇，發(fā)生：Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入碳酸鉀，發(fā)生：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：KOH；Ba（OH）₂；K₂CO₃、HCl；2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl、Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH、K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．