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下列離子反應方程式錯誤的是（　�。�
分析：A．鐵離子水解生成膠體；
B．電解生成氫氧化鋁沉淀、氫氣、氯氣；
C．發生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸；
D．只有-COOH與NaHCO3溶液反應．
解答：解：A.25mL沸水中逐滴加入1mL FeCl3飽和溶液的離子反應為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；
B．用石墨電極電解飽和AlCl3溶液的離子反應為2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
3C12↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中的離子反應為ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．水楊酸（ ）與足量的NaHCO3溶液混合的離子反應為+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項BC為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、
過濾
過濾
 （填操作名稱）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是             ，被還原的n(HNO3）=  。             

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

   （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：

                                                                                。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

    A. 銅粉             B.氨水           C. 氧化銅         D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、

                （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是            ，被還原的n(HNO3）= 。             

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是             ，被還原的n(HNO3）=  。             

 

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