【題目】如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）
①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽；
②Y、Z的氣態氫化物水溶液的酸性Y＜Z；
③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；
④Z的原子序數比Y大19；
⑤Z所在的周期中含有32種元素
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發生下列轉化。下列說法錯誤的是（ ）
A. 降冰片二烯與四環烷互為同分異構體
B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 四環烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構）
D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
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【題目】化合物M是一種有機高分子，其合成路線如下：
已知：①R-Br
R-CH2CH2OH
②R-CHO
R-CH=CHCHO
回答下列問題：
（1）A→B的反應試劑及條件是_______________。
（2）C→D的反應類型是_______________。
（3）化合物C的名稱是_____________。
（4）D與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。
（5）E中官能團的名稱是_______。
（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環上只有兩個取代基，則X的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結構簡式為________。
（7）設計由CH3Cl、環氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D.若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的
要小
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ，寫出CO燃燒反應的熱化學方程式_________。
(2)CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為_______，用該電池電解精煉銅，粗銅與通的______一極（填“CO”或“O2”）相連。
(3)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為___________（填序號）。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖。
①當溫度在________范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，同時生成兩種鹽，寫出有關的離子方程式___________。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
(1)寫出試管內反應的離子方程式_____________________；
(2)寫出生成物MgCl2的電子式__________________；
(3)實驗中觀察到石灰水中的現象__________，產生上述現象的原因是___________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是( )
A. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 濕法煉銅發生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出19.2g Cu，此時在另一極上產生氣體的體積（標準狀況下）為
A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L
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