Question

葡萄糖在人體內發生的氧化反應可用下式表示：C₆H₁₂O₆（g）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l） 1mol葡萄糖完全氧化，放出2804KJ熱量．某學生每天消耗熱量8412KJ，若他攝取的淀粉有97.2%轉化為葡萄糖，并全部被吸收，則該同學每日應攝取淀粉的質量是（　　）

• A、350g
• B、486g
• C、500g
• D、540g

Answer 1

分析：根據（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

△

nC₆H₁₂O₆，結合有97.2%轉化為葡萄糖和學生每天消耗熱量8412KJ解題．

解答：解：設每日應攝取淀粉的質量為Xg
（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

△

nC₆H₁₂O₆；
  162×n              2804×n 
X×97.2%              8412      

162×n

X×97.2%

=

2804×n

8412

解得   X=500g
故選C．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，明確各個量之間的關系是解題的關鍵，題目難度不大．