Question

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價鍵數(shù)為0.4 NA
B.3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2反應中，當5.6 g Fe全部轉化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉移
C.在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
D.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陰極增重32g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.12.4g白磷P4的物質的量為：n= =0.1mol，而1mol白磷中含6molP﹣P鍵，故0.1mol白磷中含0.6mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為0.6NA ， 故A錯誤； B.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而反應后鐵的價態(tài)變?yōu)? 價，故0.1mol鐵轉移 ×0.1mol= mol電子，則有 NA電子發(fā)生轉移，故B錯誤；
C．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．電解精煉銅時轉移NA個電子，電子的物質的量為1mol，陰極電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，轉移1mol電子生成0.5mol銅，生成銅的質量為：0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；
故選D．