Question

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

(1)甲的化學式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M, 則M的化學式為________________，該反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 CO2 2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑ NaHSO4 取少量樣品于試管中，加鹽酸無現象，加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則有硫酸根離子 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

【解析】

甲、乙、丙是三種可溶性物質，甲是堿，則甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙是酸，則乙為H2SO4，丙為Na2CO3；乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A為硫酸鋇，B為碳酸鋇，據此分析解答。

已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4，B應該是BaCO3，則乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。

(1)通過以上分析，甲是氫氧化鋇，其化學式為Ba(OH)2；

(2)乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為CO2，該反應的離子方程式為2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑；

(3)①乙的化學式為NaHSO4，鑒別乙中的陰離子的方法：取少量樣品于試管中，加鹽酸無現象，加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則有硫酸根離子；

②B應該是BaCO3，B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。