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銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
④鹽橋內的K⁺移向AgNO₃溶液．

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，
①實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續工作，故錯誤；
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同，故正確；
③正極上得電子發生還原反應，所以反應為：Ag⁺+e^-=Ag，故錯誤；
④鹽橋中鉀離子向正極AgNO₃溶液移動，故正確；
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是

A．該反應熵值增大，故能自發進行

B．高溫下能自發進行

C．低溫下不能自發變化，高溫下能自發變化

D．任何溫度下都不能自發變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K= 。（計算結果保留小數點后兩位數字）
（2）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：

）
①反應2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）已達到平衡的是（填序號）         。
a.容器內的壓強不發生變化
b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.單位時間內分解4mol NO，同時生成2 mol N₂
（3）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              .
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上電解食鹽水的陰極區產物是（）

A．氯氣

B．氫氣和氯氣

C．氫氣和氫氧化鈉

D．氯氣和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面能夠構成原電池及電極反應式正確的是（　　）

A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺