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＞H2O＞CH3CH2OH,試寫出下列可發生的反應方程式。(1)CO2通入
溶液中__________________；
(2)Na2CO3溶液滴入苯酚溶液中___________________；
(3)乙醇鈉投入水中______________________________；
(4)金屬鈉投入熔融苯酚中________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知提供H+的能力：H2CO3>
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>H2O>CH3CH2OH,試寫出下列可發生的反應方程式。
(1)CO2通入
溶液中__________________；
(2)Na2CO3溶液滴入苯酚溶液中___________________；
(3)乙醇鈉投入水中______________________________；
(4)金屬鈉投入熔融苯酚中________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（13分）
I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 molσ鍵和 molπ鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號）
a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x= 。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定。
（5）預測HgCl42-與HgI42-的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42-比HgI42-更 （填“穩定”或“不穩定”），因為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省漳州立人學校高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號）。
a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x= 。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定。
（5）預測HgCl42－與HgI42－的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“穩定”或“不穩定”），因為 。
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C2H5OH+NaOH
