Question

A、B、C、D、E是相鄰的三個周期中的五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，B、C、D屬于同一周期，A、E屬于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C 都能生成氣態化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同．回答
（1）A為

H

（填元素符號，下同）； C為

O

；
（2）D在周期表中屬于第

二

周期，

第VIIA

族元素，其原子結構示意圖為

．
（3）B與C可形成BC₂的化合物的電子式為：

，屬于

共價

化合物（填共價或離子）
（4）C與E反應條件不同產物不同，請寫出不同條件下不同產物的對應化學方程式①

4Na+O₂=2Na₂O

；②

2Na+O₂

△   .

Na₂O₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，則B處于ⅣA族，A為H元素；B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行，由于元素處于相鄰三個周期，則B、C、D處于第二周期，E的原子序數最大，則E處于第三周期，故B為碳元素、E為Na元素；B與C能形成共價化合物且常溫下為氣態，則C為氧元素，故D為F元素，D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同，符合題意，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，則B處于ⅣA族，A為H元素；B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行，由于元素處于相鄰三個周期，則B、C、D處于第二周期，E的原子序數最大，則E處于第三周期，故B為碳元素、E為Na元素；B與C都能形成共價化合物且常溫下為氣態，則C為氧元素，故D為F元素，D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同，符合題意，
（1）由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為F，E為Na，
故答案為：H；O；
（2）D為F，在周期表中屬于第二周期，第VIIA族元素，其原子結構示意圖為，
故答案為：二；第VIIA；；
（3）C與O可形成CO₂其電子式為，屬于共價化合物，
故答案為：；共價；
（4）氧氣與Na反應條件不同產物不同，常溫下，Na與氧氣生成氧化鈉，其反應方程式為：4Na+O₂=2Na₂O；鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色固體過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
故答案為：4Na+O₂=2Na₂O；2Na+O₂

△   .

Na₂O₂．

點評：本題考查了元素推斷，電子式、原子結構示意圖等常用化學用語、方程式的書寫等，難度中等，根據周期表和原子結構推斷元素是解題關鍵．