Question

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖．下列結論正確的是（　　）

• A、反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度小
• B、反應4 min后平均反應速率最小
• C、反應開始2 min內平均反應速率最大
• D、反應在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應速率為    v（CO₂）=0.1 mo1?（L?min）^-1

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：CaCO₃與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題．

解答： 解：A．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，2～4min反應速率最快，0～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故A錯誤；
B．由圖象可知，反應4 min后曲線斜率減小，則平均反應速率最小，故B正確；
C．由圖可知，2～4分鐘時間內，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應速率最快，故C錯誤；
D.2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，因體積未知，則不能確定反應速率大小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應速率的定量表示及有關圖象，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意根據速率定義式進行理解，注意理解影響反應速率的因素．