Question

碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。

完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：

____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。

寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強到弱的順序是____________________。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：

2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰紅)+ 2Cu

產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯____價。

當有1 molCu₂I₂參與反應時，轉移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl₂后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

選項	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過濾
d	氫硫酸溶液	過濾

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）4、2、1、1、2K₂SO₄（2分）；1:1（1分）

（2）H₂SO₃、KI、Cu₂I₂（1分）

（3）+1（1分）；1（1分）

（4）bd（2分）

【解析】

試題分析：（1）缺項配平，先根據電子守恒配平，后根據原子守恒配平，4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄， 4molKI中2mol為氧化劑生成碘單質，2mol不作為氧化劑生成 Cu₂I₂，故答案為2:2=1:1；

（2）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物判斷，H₂SO₃、KI、Cu₂I₂；

（3）根據該物質中碘元素為-1價，汞元素為+1或+2價，根據化合價為零原則，判斷該物質中汞元素為+2價，銅元素為+1價，根據方程式判斷該反應中電子轉移為2個，故當有1 molCu₂I₂參與反應時，轉移電子1mol；

（4）a、加入碘化鉀處理后再通入氯氣，把過量的碘化鉀除去生成碘單質，但溶液中碘單質只能用萃取分液的方法除去，錯誤；b、正確；c、錯誤；d、氫硫酸與硫酸銅反應生成不溶于酸的硫化銅沉淀，后銅與氯氣與過量的氫硫酸反應生成鹽酸和硫沉淀，過濾除去，正確。

考點：考查氧化還原反應理論與除雜等有關問題。