Question

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（　　）

• A、Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-
• B、[Al（OH）₄]^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺
• C、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
• D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．H₂PO₄^-與氫氧根離子發生反應；
B．[Al（OH）₄]^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺之間不發生反應，也不與氫氧根離子反應；
C．鋁離子與碳酸根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
D．亞鐵離子、氫離子能夠與氫氧根離子反應，硝酸根在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．OH^-、H₂PO₄^-離子之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．[Al（OH）₄]^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Al³⁺、CO₃^2-之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe²⁺、H⁺與氫氧根離子反應，NO₃^-在H⁺存在條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．