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9．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　　）
A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數為0.1 NA
B．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產物，轉移的電子數為1 NA
C．18g D2O中含有的質子數為9NA
D．標準狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4 L氯氣

分析 A、溶液體積不明確；
B、根據鐵與氯氣反應后變為+3價來分析；
C、求出重水的物質的量，然后根據1mol重水中含10mol質子；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，反應即停止．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故A錯誤；
B、鐵與氯氣反應后變為+3價，故當有0.5mol氯化鐵生成時，即有0.5mol鐵參與反應，則轉移1.5mol電子，即1.5NA個，故B錯誤；
C、18g重水的物質的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質子，故0.9mol重水中含9mol質子，即9NA個，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，反應即停止，故4molHCl不能完全反應，則生成氯氣的物質的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于下列各實驗裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①常用于分離某些互溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D．裝置④b口進氣，可用排空氣法收集H2、NO等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
B．20mL 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
D．0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1mol•L-1HNO3等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．白鐵（鍍鋅鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發進行，則該反應的△H＞0
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生產中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態氫化物的穩定性比NH3弱（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差．根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發生如下反應：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發現靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發生的電極反應是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質量是0.115 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配置一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下儀器不需要用到的是（　　）
A．燒瓶B．燒杯C．容量瓶D．玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B．第IA族元素比第IIA族元素的金屬性強
C．同周期中，原子半徑隨原子序數的增大而減小（稀有氣體除外）
D．隨著核電荷數的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物G是一種醫藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇．G的化學式是C9H6O3．
（2）B→C轉化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等．D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是．
（5）（CH3CO）2O（乙酸酐）與酰氯的化學性質相似．D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結構簡式是．
（6）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學式為C8H14O3）．J有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構體的結構簡式．
①不含有環狀結構       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

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