Question

（2012?浙江）X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca²⁺的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．CaY₂與水發生氧化還原反應時，CaY₂只作氧化劑

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

Answer 1

分析：X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca²⁺的核外電子數相等，3種元素的核外電子數之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數為18-1-9=8，故Y為O元素，據此結合選項解答．

解答：解：X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca²⁺的核外電子數相等，3種元素的核外電子數之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數為18-1-9=8，故Y為O元素，
A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；
B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故B正確；
C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D、CaO₂其陰離子為O₂^2-，陰、陽離子個數比為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系、氧化還原反應等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，C選項中根據過氧化鈉的性質進行解答．