Question

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下說法正確的是( )

A．常溫下，NO分解產生O2的反應平衡常數表達式為K1＝[N2][O2]

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D．以上說法都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據化學平衡常數定義，K1=c(N2)×c(O2)/c2(NO)，故錯誤；B、水分解產生氧氣的平衡常數是K2的逆過程，即為5×10－82，故錯誤；C、比較化學平衡常數，化學平衡常數越大，生成O2的傾向越大，平衡常數大小是1×1030、5×10－82、4×10－92，因此順序是NO>H2O>CO2，故正確。