Question

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負極相連

② 陰極發生的反應為Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質量為16 g

④ 雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”k

A．②③          B．②④              C． ③④           D．①③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】粗銅精煉中：

粗銅做陽極，主要是銅失電子： Cu — 2e^－ ＝ Cu²⁺，較活潑的金屬也會失電子：Fe — 2e^－ ＝ Fe²⁺，Zn — 2e^－ ＝ Zn²⁺，而不活潑的金屬以單質的形式沉入電解槽底形成陽極泥；

純銅做陰極：Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu