Question

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點變到點

C．兩點代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A、由b、c兩點對應數據可比較出K_SP[Fe(OH)₃]與K_SP[Cu(OH)₂]的大小，K_SP[Fe(OH)₃]=c（Fe^3＋）·（OH^－）³=c（Fe^3＋）·（10^-12.7）³，K_SP[Cu(OH)₂]=c（Cu^2＋）·（OH^－）²=c（Cu^2＋）·（10^-9.6）²，因c（Fe^3＋）=c（Cu^2＋），故K_SP[Fe(OH)₃]<K_SP[Cu(OH)₂]，A正確；

B、向溶液中加入NH₄Cl固體，不會導致溶液中的c（OH^－）增大，故不能使溶液由a點變到b點，B錯誤；

C、只要溫度不發生改變，溶液中c（H^＋）與c（OH^－）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H^＋）與c（OH^－）的乘積相等，C正確；

D、b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，D正確．

選B．

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質