Question

在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體．

回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為

Cl₂

、

O₂

．
（2）A和E反應的離子方程式為_

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）寫出反應①的化學方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，消耗F

15.6

g．

Answer 1

分析：E常溫下為無色無味的液體，應為H₂O，F為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，則G為O₂，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl₂和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質結合該題．

解答：解：E常溫下為無色無味的液體，應為H₂O，F為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，則G為O₂，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl₂和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，
（1）由以上分析可知A為Cl₂，G為O₂，故答案為：Cl₂； O₂；
（2）A為Cl₂，E為H₂O，二者反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）反應①為Cl₂和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據方程式可知消耗n（Na₂O₂）=0.2mol，
則m（Na₂O₂）=0.2mol×78g/mol=15.6g，
故答案為：15.6．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽．