Question

4．天津港“8.12”特別重大爆炸事故教訓深刻．氰化鈉（N元素顯-3價）屬于劇毒化學品，處理氰化物的方法主要有兩種：
（1）堿性氯化法是在堿性條件下通入氯氣，氯氣將CN^-氧化成無污染的氣體．請補充并配平該反應的離子方程式：CN^-+OH^-+Cl₂═CO₂+N₂↑++10Cl^-+H₂O．處理35噸NaCN，理論上需要液氯126.8噸．
（2）過氧化氫氧化法：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．檢測水坑里氰化鈉的濃度，取水樣1ml，加入11ml1mol•L^-1H₂O₂溶液，充分反應后，加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液8.00ml（已知：實驗中涉及的部分離子方程式為：2H⁺+H₂O₂+2I^-═I₂+2H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請計算水坑里氰化鈉的濃度．

Answer 1

分析 （1）氯氣將CN^-氧化成無污染的氣體，反應生成二氧化氮、氮氣，氯氣被還原為離子，反應離子方程式為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10Cl^-+4H₂O，根據方程式計算需要氯氣的質量；
（2）根據方程式計算反應后剩余H₂O₂的物質的量，再計算NaCN的物質的量，可得其濃度．

解答 解：（1）氯氣將CN^-氧化成無污染的氣體，反應生成二氧化氮、氮氣，氯氣被還原為離子，反應離子方程式為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10Cl^-+4H₂O，
設處理35噸NaCN，理論上需要液氯x噸，則：
2NaCN+8NaOH+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10NaCl+4H₂O
98           355
35噸         x噸
所以98：355=35噸：x噸
解得x=126.8
故答案為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂+N₂↑+10Cl^-+4H₂O；126.8噸．
 （2）滴定生成的碘，消耗為Na₂S₂O₃為0.008L×0.25mol/L=2×10^-3mol，
       I₂+2 S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
1×10^-3mol  2×10^-3mol
2H⁺+H₂O₂+2I^-═I₂+2H₂O
 1×10^-3mol 1×10^-3mol
即剩余過氧化氫為1×10^-3mol，參加反應過氧化氫為0.011L×1mol/L-1×10^-3mol=0.01mol，
   NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑
0.01mol 0.01mol
故c（NaCN）=$\frac{0.01mol}{0.001L}$=10mol/L，
答：水坑里氰化鈉的濃度為10mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算、物質含量測定、氧化還原反應配平，題目體現化學與生活實際聯系，注意對基礎知識理解掌握．