Question

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

A．0.1（b-2a）

B．10（b-2a）

C．10（b-a）

D．10（2a-b）

Answer 1

取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1 1
amolamol
另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
11
bmolbmol
由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為

amol×5

0.5L

=10amol/L，
氯離子的濃度為

bmol×5

0.5L

=10bmol/L，
根據溶液不顯電性，設原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為x，
則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，
解得x=10（b-2a）mol/L，
故選B．